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化学是1门以实验为基础的科学SEO实际上是1门综合性学科

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来源: 作者: 2019-05-17 13:31:39

1 : SEO实际上是1门综合性学科

之前看到这模样的1句话:挤公交是1项包括散打、瑜珈、柔道、平衡木等多种体育和健身项目于1体的综合性运动。我觉得挺成心思的,一样,SEO也是1门集统计、数学、文学、管理学、分析学、管理学于1体的综合性学科。

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分析学,做SEO的是要做大量的分析,IIS日志的分析,掌握蜘蛛进来的状态要作1个准确的分析,好随时掌握现在网站的情况,清楚的认识我们网站在哪里有不足的地方,在哪里需要调剂,提早知道网站是不是要降权了。还有很重要的1点就是对手网站的分析,分析你们俩着之类的差别是甚么,哪里要你不足的地方,以做出最好的选择。

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所以我觉得SEO也是1门集统计、数学、文学、管理学、分析学于1体的综合性学科。以上仅仅是我个人的看法,有不足的还望各位不惜赐教,谢谢!如有转载请保存出处和作者。本文作者www.xmgtm.com

2 : 《化学是1门以实验为基础的科学》教学设计(第1课时)

1、教学目标

[www.loach.net.cn)(1)知识与技能

1.认识到实验是化学学习的重要途径,能在教师指点下进行实验,初步学会视察、描写和记录实验现象。

2.能说出烛炬及其燃烧进程中产生的变化及其性质。

3.能体会到化学学习的特点是关注物资的性质、变化、变化进程及其现象等。

(2)进程与方法

1.通过对烛炬及其燃烧的探究,使学生学会视察并能详实、准确地描写和记录实验现象。

2.在实验进程中锻炼学生实验操作技能,填写实验报告册,并能通过实验现象得出实验结论。

(3)情感、态度和价值观

通太小组实验和视察记录的进程,培养学生的合作交换能力与认真严谨、勤于思考的科学精神,逐渐体会到化学是1门以实验为基础的科学。

2、教学重点

培养学生对实验现象的视察和分析能力,并能准确地表述探究所得到的结论。

3、教学难点

1.对实验现象的准确表述。

2.对烛炬燃烧产物的检验。

4、教学准备

教师准备:投影仪、烧杯、澄清石灰水、集满2氧化碳的集气瓶、火柴、烛炬、水。

学生准备:火柴、烛炬、小刀、烧杯或透明玻璃杯、玻璃片(使用时要注意安全)。

5、教学进程

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

新课引入

(4分钟)

【引导设问】我们的生活处处都离不开化学,化学使我们的生活多姿多彩。那末化学又是以甚么为基础建立的呢?

学生积极回答:实验。

由学生熟习的画面入手,激起学生学习新知识的热忱。

【讲述】大家是不是还记得《西游记》中太上老君的炼丹炉?我们不要小视这个炼丹炉,其实古代炼丹和炼金的作坊就是今天的化学实验室的前身。通过炼丹和炼金,人们发明了许多化学实验仪器,积累了大量的化学知识,发明了1些分离物资的有效方法。

【板书】课题2:化学是1门以实验为基础的科学

学生认真凝听、体会。

【发问】化学是1门以实验为基础的科学,许多的化学成果与创造都是在实验室中反复实验得出的,所以说要想学好化学就必须重视化学实验。那末要学好化学实验,做好科学探究,我们该如何去做呢?

【总结】会视察,勤思考,能迁移。

学生认真思考,积极回答:

仔细视察、多动手、多思考。

新课讲授

(39分钟)

【陈说】所有1切都说明化学实验很重要,我们必须学会视察、操作、设计和评价实验。今天我们就通过1个探究小实验来体验1下化学的奥秘。在实验前我们先来学习1下如何视察化学实验。

【展现投影】

观看投影,学习,理解。

强调实验的重要性。由于是初学化学,所以先帮助学生学习如何视察化学实验。

【提供背景知识】教师演示向1瓶2氧化碳中倾倒少许澄清石灰水,振荡。

组织学生进行实验研究,引导强调实验准备。

视察总结:2氧化碳可使澄清石灰水变浑浊。

仔细观看,思考,料想。

通过料想,锻炼学生的发散思惟,也为以后探究题的解答奠定基础。

【指点视察】在点燃烛炬前,请大家将实验台上的烛炬拿在手里,描写你看到的烛炬。开动除舌头之外的所有感官,应用各种手段仔细视察烛炬的组成、形状、色彩、气味、质地、密度等,并做好详细的记录。

【引导体验】用手摸1摸,再捏捏,用指甲在烛炬上划1下,说出视察到的现象。

仔细视察,记录。

(1)烛炬是由石蜡和棉线做的灯芯组成的;1般烛炬为圆柱形、乳白色、固体;特殊的烛炬可以有多种色彩和形状,但那是添加染料后构成的;烛炬1般都具有轻微的气味。(2)用手摸有滑腻感,用手捏烛炬,感觉有点硬,但用指甲却能划出痕迹。

在实验进程中,通过老师的引导,学生逐渐体会实验中应注意甚么,视察甚么。

【提出问题】如果我们想比较烛炬和水的密度可以采取甚么办法?

(3)将烛炬切1小片放在水里视察,发现烛炬浮在水面上,说明烛炬的密度比水的小。

在全部实验进程中,既让学生动手又让学生动脑、动口,培养学生严谨认真的探索精神和归纳、概括和表达的能力。

【引导视察】对学生的回答表示充分的肯定,让学生结合烛炬的这些性质,点燃烛炬,视察燃烧着的烛炬有哪些特点。

学生认真视察,总结。

1.烛炬在燃烧时有无声音?形状有甚么改变?

(1)烛炬点燃后,可以延续安静地燃烧,不会发出响声,且烛炬在燃烧进程中缓慢地变短。

2.烛炬的火焰有甚么特点?

(2)烛炬的火焰在轻微地闪烁,在火焰的上方有黑烟生成。如果没有风,火焰可以1直保持轻微的闪动。烛炬的火焰可以分成3层:最里面1层火焰较为昏暗,底部呈淡蓝色,为焰心;第2层火焰较明亮且呈圆锥形,为内焰;围绕在最外面的第3层火焰呈黄色,明亮而不耀眼,为外焰。

扩大:基础化学实验 / 基础化学实验中心 / 初中化学8个基础实验

3.烛炬靠近火焰的地方在形状、温度、质地上有甚么变化?

视察,思考,回答。

(3)在靠近火焰的地方,烛炬是温热的,而且很软,可以用手任意捏塑,而距离火焰较远部份的烛炬还是冰冷的,硬的。燃烧着的烛炬顶部受热融化,构成1个凹槽,融化后的液态石蜡贮存于凹槽中,淹没着灯芯。

锻炼学生的视察、表达和推断能力。

4.把1根火柴梗平放在烛炬的火焰中约1秒钟,取出火柴梗,火柴梗有甚么变化?这说明了甚么?

教师随时投影总结。

学生实验视察,总结。

可以看到处于火焰最外层的先变焦,第2层变化次之,最里层变化最小;这说明火焰的温度是从里向外顺次升高的,即外焰的温度是最高的,焰芯的温度是最低的。

充分肯定学生在实验探究中的表现。

【继续引导】现在我们再来视察1下烛炬燃烧后生成了哪些物资。首先将1只干燥的烧杯(或玻璃杯)罩在火焰的上方,然后再用1只内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰的上方,视察烧杯壁上有甚么现象产生?推测烛炬燃烧后可能生成了甚么物资?

实验,视察,回答。

(1)将烧杯罩在火焰上方后,过1会儿,烧杯壁有水雾生成。

(2)内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰的上方后,石灰水变浑浊。

(3)说明了烛炬燃烧时有水和2氧化碳生成。

【指点学生】现在请大家熄灭烛炬,视察现象。

【引导】立即用点燃的火柴去点白烟,看看有甚么现象会产生?

实验后回答:有1缕白烟从灯芯飘出。

小组合作,立即用点燃的火柴去点白烟,回答:火焰会顺着白烟重新将烛炬点燃。

锻炼学生对实验进行细致地视察和表述。

【发问】由此你能猜想白烟是甚么吗?

【投影总结】

【发问】烛炬哪儿去了?是消失了还是变成了其他物资?若变成其他物资?是甚么物资?

讨论,回答:白烟可能为水蒸气、2氧化碳或石蜡蒸气,由于水和2氧化碳不能燃烧,所以应当是石蜡蒸气。

思考回答:烛炬燃烧后生成了2氧化碳和水。

加强学生的逻辑思惟能力,也加深学生对化学的学习兴趣。

【总结】通过我们这个小实验,你能总结1下石蜡的性质吗?

【投影总结】

【过渡总结】由此我们不难看出化学学习的3大特点:【投影展现】

自由发言。

学生观看,理解体会化学学习的特点是关注物资的性质、变化、变化进程及其现象等。

培养学生的分析、总结和表达能力。

【巩固练习】大家觉得这个实验好玩吗?那就请你从头至尾再“玩”1次,不过也请你再细致地视察和体会。

【投影练习】

学生高兴地再次实验。

学生解答。

巩固练习,提高学生的动手能力。

【引导反思及小结】通过这节课的学习,你发现了甚么问题?有了哪些收获?

学生根据自己这节课的学习进行反思,概括所得,自由发言。

培养学生及时反思与评价的习惯。

课堂小结

(2分钟)

这节课通过大家对烛炬及其燃烧的细致视察,我们认识了烛炬的1些性质,了解了烛炬燃烧进程中产生的变化,更深1步地体会到化学是1门以实验为基础的科学。我们的小组合作也非常值得表扬。希望大家继续保持!课后大家的任务是:参考教材中的表格,练习写出本次实验报告并预习探究实验2,在家中寻觅替换品练习步骤2。

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3 : 化学是1门以实验为基础的自然科学,初

化学是1门以实验为基础的自然科学,初中化学课上做过许多实验,例如:若按科学探究的方法进行分类,应将实验C归为_______组(填“A”或“B'’),理由是___________。 题型:填空题难度:中档来源:黑龙江省中考真题

B ;B组和实验C均采取控制变量的方法(或对照实验的方法;或比较实验的方法)

考点:

考点名称:盐的性质盐的定义:

盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物,盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同,可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等,根据阴离子不同,可将盆分为硫酸盐、碳酸盐,硝酸盐等。

生活中常见的盐有:

氯化钠(NaCl),碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上利用的硫酸铜(CuSO4)。盐的物理性质:

(1)盐的水溶液的色彩常见的盐大多数为白色固体,其水溶液1般为无色。但是有些盐有色彩,其水溶液也有色彩。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色,高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液1般为蓝色,含Fe2+的溶液1般为浅绿色,含Fe3+的溶液1般为黄色。

(2)盐的溶解性记忆以下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中,Ag2SO4, CaSO4微溶,BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中,AgCl不溶于水,其余1般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐,Na2CO3、(NH4)2CO3、 K2CO3易溶,Na2CO3微溶,其余难溶〕。

盐的化学性质:

(1)盐+金属1另外一种盐+另外一种金属(置换反应),例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

规律:反应物中盐要可溶,金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。

利用:判断或验证金属活动性顺序和反应产生的前后顺序。

(2)盐+酸→另外一种盐+另外一种酸(复分解反应),例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。

规律:反应物中的酸在初中阶段1般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶,若是其他盐,则要求可溶。利用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。

(3)盐+碱→另外一种盐+另外一种碱(复分解反应)

规律:反应物都可溶,若反应物中盐不为按盐,生成物其中之1为沉淀或水。

利用:制取某种碱,例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。

(4)盐+盐→另外两种盐

规律:反应物都可溶,生成物最少有1种不溶于水。

利用:检验某种离子或物资。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(可用与鉴定SO42-) 几种常见盐的性质及用处比较以下表:

氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙硫酸铜化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3CuSO4俗称食盐纯碱、苏打小苏打————物理性质白色固体,易溶于水。水溶液有咸味,溶解度受温度影响小白色固体,易溶于水白色固体,易溶于水白色固体,不溶于水白色固体,易溶于水,溶液为蓝色,有毒化学性质水溶液显中性

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3水溶液显碱性

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH水溶液显碱性

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

CuSO4+Fe==FeSO4+Cu

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4用处作调味品和防腐剂,医疗上配置生理盐水。重要的化工原料制烧碱,广泛用于玻璃、纺织、造纸等工业焙制糕点的发酵粉的主要成份,医疗上医治胃酸过量实验室制取CO2,重要的建筑材料,制补钙剂农业上配制波尔多液,实验室中用作水的检验试剂,精炼铜易错点:

①“食盐是盐是对的,但“盐就是食盐”是毛病的,化学中的“盐”指的是1类物资。

②石灰石和大理石的主要成份是碳酸钙,它们是混合物,而碳酸钙是纯净物。

③平常生活中还有1种盐叫亚硝酸钠,工业用盐中常含有亚硝酸钠,是1种自色粉末,有咸味,对人体有害,经常使用作防腐保鲜剂。

④CuSO4是1种白色固体,溶于水后构成蓝色的CuSO4溶液,从CuSO4溶液中结品析出的晶体不是硫酸铜,而是硫酸铜晶休,化学式为CuSO4·5H2O,俗称胆矾或蓝矾,是1种蓝色固体。硫酸铜与水结合也能构成胆矾,色彩由白色变成蓝色.利用这类特性经常使用硫酸铜固体在化学实验中作检验水的试剂。盐的命名:

(1)只有两种元素组成的盐,读作“某化某”,如 NaCl读作氯化钠,AgI读作碘化银。

(2)构成中含有酸根的,读作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分别读作:碳酸钠、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾。

(3)含铵根的化合物,读作“某化铵”或“某酸铵”。如NH4Cl、(NH4)2SO4读作:氯化铵、硫酸铵。

(4)其他:Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”, NaHSO4读作“硫酸氢钠”, NaHCO3读作“碳酸氢钠”。

风化:

风化是指结晶水合物在室温和干燥的条件下失去结晶水的现象,这类变化属于化学反应。如 Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O;CaSO4·2H2O ==CaSO4+2H2O。

侯氏制碱法:

我国化工专家侯德榜于1938⑴940年用了3年时间,成功研制出联合制碱法,后来命名为“侯氏联合制碱法”。其主要原理是:

NH3+CO2+H2O== NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl ==NaHCO3↓+NH4CI

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

(1)NH3与H2O,CO2反应生成NH4HCO3。

(2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。主要缘由是NaHCO3的溶解度较小。

(3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl,由于 NH4CI在低温时溶解度非常低,使NH4Cl结晶析出,可做氮肥。

(4)加热NaHCO3得到Na2CO3.

优点:保存了氨碱法的优点,消除它的缺点,提高了食盐的利用率,NH4Cl可做氮肥,同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。考点名称:验证物资燃烧的条件定义:

燃烧是1种发光、发热的剧烈的化学反应。认识燃烧,科学地利用和控制燃烧,使燃烧为人类服务是10分重要的。

燃烧条件的探究实验:

1. 实验方案

实验方案实验现象分析分别将1小块白磷和1小块红磷放在薄铜片上,另取1小块白磷放入热水中,以下图:

①薄铜片上:白磷燃烧,产生大量白烟,红磷没有变化

②热水中,白磷没有燃烧①白磷、红磷都是可燃物.薄铜片上的白磷与O2接触,同时温度到达白磷的着火点,故白磷能够燃烧

②薄铜片上的红磷与O2 接触,但温度没有到达其着火点,热水中的白磷温度到达了其着火点.但没有与O2接触,所以红磷和水中的白磷都不能燃烧

2. 实验结论:

燃烧必须同时具有:

①可燃物

②氧气(空气)

③到达燃烧所需的最低温度(着火点)1. 着火点:可燃物燃烧所需的最低温度叫着火点,是物资固有的1种性质,与物资本身的性质有关,1般不随外界条件的改变而改变。

在通常状态下1些常见物资的着火点

物资白磷红磷木材木炭无烟煤着火点/℃40240250⑶30320⑶70700⑺502. 探究燃烧条件的实验设计方法

燃烧必须同时具有: ①可燃物 ②氧气(空气) ③到达燃烧所需的最低温度(着火点)。中考试题常常以实验设计题的情势来考核燃烧规律。燃烧条件的探究设计常常应用控制变量—对照法。

(1)分析对照实验设计

实验1:探究可燃物才能燃烧

实验2:探究可燃物接触氧气才能燃烧

实验3:探究到达着火点可燃物才能燃烧

(2)综合控制变量

①把白磷和红磷都漏置在空气中(对照),用0℃的热水控制温度(这个温度高于白磷的着火点,低于红磷的着火点),白磷能燃烧,红磷不能燃烧,证明可燃物与氧气接触,且可燃物还必须到达着火点才能燃烧。

②烧杯底部放1块白磷,用水控制不让白磷与空气接触,温度依然是80℃,与铜片上的白磷对照,证明可燃物即便温度到达着火点,如果不与氧气接触也不能燃烧。考点名称:设计实验和科学探究科学探究:

(1)

(2)化学课程中的科学探究,是学生积极主动地获得化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。它触及提出问题、料想与假定、制定计划、进行实验、搜集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交换等要素。学生通过亲身经历和体验科学探究活动,激起对化学学习的兴趣,促进对科学的情感,理解科学的本质,学习科学探究的方法,初步构成科学探究能力。科学探究是1种重要的学习方式,也是初中化学课程的重要内容,对发展学生的科学素养具有不可替换的作用。

化学学科科学探究的特点

(1)新课标改革的理念是提倡探究式学习,“科学探究”是化学课程中重要的学习方式,使学生养成科学的思惟方法和创新精神,培养学生的实践能力,因此,科学探究就是让学生有更多的机会去体验知识的探究进程,在探究进程中学习,在合作中学习,在学生与学生、教师与学生的交换中提升。“科学探究”是以问题为中心,南学生自己应用已有的知识选择恰当的手段,探究未知的现象、数据,并通过对取得的现象、数据的分析、归纳,得出正确的实验结论。从而使学生养成科学探究的态度,取得科学方法,提高应用科学知识解决生产、生活中实际问题的能力。

(2)针对化学学科的特点,具体可从以下几个方面加强对科学探究的认识:

①感遭到科学探究是人们获得科学知识、认识客观世界的重要途径;

②意想到提出问题和作出料想对科学探究的重要性,知道料想必须用事实来验证;

③知道科学探究可以通过实验、视察等多种手段获得事实和证据;

④认识到科学探究既需要视察和实验,又需要进行推理和判断;

⑤认识到合作与交换在科学探究中的重要作用.

科学探究的要素和目标:

探究进程要素到达目的提出问题a.能从平常现象或化学学习中,经过启发或独立地发现1些有价值的问题

b.能比较清楚地表述所发现的问题料想与假定a.能主动地或在他人的启发下对问题可能的答案作出料想或假定

b.具有根据已有的知识和经验对料想或假定作出初步论证的能力制定计划a.在教师指点下或通太小组讨论,提出活动方案,经历制定科学活动计划的进程

b.能在教师指点下或通太小组讨论,根据所要探究的具体问题设计简单的化学实验方案,并且具有控制实验条件的能力进行实验a.能积极参与化学实验

b.能顺利地完成实验操作

c.能在实验操作中做到视察和思考相结合搜集证据a.具有较强的实证意识

b.学习应用各种方式对物资及其变化进行视察

c.能独立地或与他人合作对视察和丈量的结果进行记录,并应用图表等情势加以表述

d.初步学会应用调查、资料查阅等方式搜集解决问题所需要的证据解释与结论a.能对事实与证据进行简单的加工与整理,初步判断事实与假定之间的关系

b.能根据1定的标准对物资及其变化进行简单的分类

c.能在教师的指点下或通过与他人讨论对所取得的事实与证据进行归纳,从而得出正确的结论

d.初步学会通过比较、分类、归纳、概括等方法认识知识之间的联系,构成公道的知识结构反思与评价a.具有对探究结果的可靠性进行评价的能力

b.能在教师的指点下或通过与他人讨论,对探究学习活动进行反思,发现自己与他人的长处和存在的不足,并提出改进的具体建议

c.能体验到探究学习活动的乐趣和成功的喜悦表达与交换a.能用口头、书面等方式比较明确地表述探究进程和结果,并能与他人进行交换和讨论

b.与他人交换讨论时,既勇于发表自己的观点,又要善于聆听他人的意见解答实验探究题的方法技能:

科学探究是积极主动地获得化学知识和解决化学问题的重要实践活动,根据题目情形提供的信息,要求学生初步学会应用比较、分类、归纳、概括等方法对获得的信息进行加工。要求考生会发现问题、提出问题、分析问题、并作出公道的料想与假定,会设计实验验证自己的假定,以此考核学生的化学基础知识、综合实验能力和科学探究能力,培养学生的科学探究精神,提高科学素养。解答此类试题思惟要有开放性,能探究性地提出问题.要敏锐地发现问题,提出假定和探究验证假定的方法,用视察到的现象和记录的数据进行推理和判断;要注意对试题提供的信息进行分析、数据的处理和对探究问题的公道料想和想象,不要生搬硬套,胡乱料想,应在短时间内切准题目要害,找准突破口。

综合实验题答题的基本方法和原则思惟进程:

原理1反应物1仪器装置1现象1结论1作用1意义1联想

①实验根据的性质和原理。

②反应物的状态及其替换物。

③装置的性能、使用方法、适用范围、注意事项、是不是有替换装置。

④操作顺序、注意事项或操作毛病产生的后果。

⑤现象描写要准确、全面、重点突出。

⑥直接得出结论或导出结论。

氧气参加反应的对照实验设计方法:

(1)探究氧气与其他物资反应条件的对照实验

①温度对照实验。用温度对照实验探究物资的着火点。如木炭和煤的着火点不同。

②浓度对照实验。用浓度对照实验探究可燃物能否与氧气产生反应或反应的现象不同。

(2)金属生锈条件的对照实验

与氧气接触铁不会生锈,与氧气、水同时接触铁才能生锈。铜与氧气、水和2氧化碳同时接触才能生锈。金属的生锈条件探究都是通过对照实验完成的。

反应生成氧气速率的对照实验设计方法:

(1)催化剂对制取氧气速率影响的对照实验

①有没有催化剂的对照实验。如氯酸钾制氧气加入和不加入2氧化锰的对照实验。

②不同催化剂对过氧化氢分解的对照实验。如可设计对照实验探究MnO2,CuO,Fe2O3等对过氧化氢的分解速率的影响。

(2)浓度对制取氧气速率影响的对照实验。

如取不同浓度的对氧化氢溶液,加入同质量的MnO2视察H2O2分解速率。

在设计对照实验时,必须使用控制变量法。每次对照实验只能研究1个变量,其他的变量应当控制在相同的状态。如设计对照实验研究MnO2和CuO哪一种物资对H2O2分解速率影响大,那末容器中的过氧化氢浓度应相同。相反研究浓度对反应速率的影响,必须使用同种,同量的催化剂,温度,压强也应当相同。

控制变量法探究固体物资溶解速率:

中考试题中常出现探究“影响固体物资在水中的溶解速率的因素”的相干实验问题。在口常生活和实验中定性分析较多,如果定量分析就应当用控制变量法。

(1)控制溶质质量、溶剂质量、温度、溶质的颗粒大小,探究搅拌对溶解速率的影响。搅拌比不搅拌溶解得快。

(2)控制溶质质量、溶剂质量、温度,探究溶质的颗粒人小对溶解速率的影响,颗粒小的溶解快。

(3)控制溶质质量、溶剂质量、溶质的颗粒大小,探究温度对溶解速率的影响,对大多数物资来讲,温度越高溶解的速率越快。探究进程中获得、处理信息的常见方法:

(1)视察

①视察要目的明确、重点清晰,具有典型性。如:做关于物资性质的化学实验,重点视察物资性状的改变,包括气味的改变、气体的逸出、沉淀的产生或溶解、色彩的变化。

②视察要准确、仔细,事物变化有时奥妙、偶然,在偶然、奥妙中包括着奔腾,视察仔细、准确,才会有所收获。如:对葡萄球菌培养皿中生长出的霉菌可杀死葡萄球菌这1现象,1般人难以发现,英国的弗莱明经过仔细视察发现了这1现象,因而出现了造福于人类的青霉素。

③视察时应对某1事物产生变化前后的现象进行比较,或对相干事物产生变化的现象进行比较,看看相同的地方、不同的地方,以便从中发现规律。

(2)比较分类

比较分类也是1种经常使用的方法,关键是在于将学习对象或所研究问题以1定标准分门别类进行对照。找出异同点,分清研究问题和学习对象的特点及相互关系。如:辨别化学变化和物理变化时,需找出辨别标准——反应前后的物资是不是为同种物资。

(3)归纳演绎

归纳是解决1般与特殊的重要方法。归纳时应注意对某些或个别的化学现象、化学问题等进行视察,总结它们的共同点。演绎是利用1般的知识、原理等对特殊的事实、现象进行分析,从而认识特殊情形的本质特点、属性。演绎时注意大小条件的正确性,如:元素周期律的发现及元素周期表的建立,既是比较归纳的结晶,也是演绎的功劳。

发展科学探究能力:

科学探究的活动包括视察、发问、实验、比较、推理、概括、表达及应用等活动,科学思惟具有广阔性、深入性、独立性和敏捷性。下面谈谈科学探究的几种能力。

(1)视察能力视察能力是在亲身实验的条件下视察事物的能力,是有目的、有计划地感知客观事物的能力。视察能力的培养重在视察、发现问题,在科学探究中很重要的1点就是把视察到的内容通过文字描写或绘图等多种情势表达出来。视察是科学探究的重要手段。

(2)提出问题的能力学生在生活、学习活动中,对自己身旁的生活现象或学习化学时遇到的1些事例,能根据所给资料提出有探究价值的问题,并能对可能的答案作出料想或假定。

(3)操作能力科学探究常常是以实验为载体进行的,而科学探究的重要环节是通过实验验证假定与料想,从而得出正确的结论,要动手实验,首先要掌握实验操作的基本技能,然后再按1定的操作顺序进行操作。常言道“实践出真知”,就说明了动手操作的重要性。

(4)分析能力分析是通过对整体中的各个部份进行单独研究从而了解整体本质的探究方法。实验进程中要对实验现象、实验数据进行分析,找出它们的规律,然后要思考这些数听说明了甚么,对你的假定是不是有帮助。对整体中各个部份的研究是认识整体进程的基础。

(5)比较能力比较是将两件或两件以上的事物,通过诸多方面的比较,从而得出异同的进程。比较是分类、归纳和概括的基础。比较能力的培养,对学生认识事物、掌握规律起着巨大作用。因此,在科学探究中应重视比较能力的培养。

(6)归纳概括能力归纳概括是根据1部份信息来推断整体信息。要正确地做出归纳概括,从整体当选出的样本就必须具有代表性、广泛性。如:在学习酸的化学性质时,盐酸和稀硫酸都能使紫色的石蕊试液变红,便可归纳概括出大多数酸溶液都能使紫色石蕊试液变红,这就利用r归纳概括技能。

(7)推理能力当你对视察到的现象做出解释时,即在进行推理时,要注意推理不1定就是事实,即便是根据正确的视察做出的推论,也多是毛病的。要证明推论正确,唯1的方法就是再进1步视察、调查和研究。

(8)评价能力做出评价就是评估某件事情的好坏、对错。如:评价1个实验方案的设计是不是公道,操作是不是方便,对环境是不是有害等。做出评价前,需要全面地斟酌到事情的正面与反面,并明确自己持有甚么样的观点和评价标准。在科学探究中要学会评价。

(9)合作学习能力化学学习中的科学探究进程,常常是学生小组或团队活动的进程,在合作探究中,学生应具有团结协作、资源同享的能力。

化学科学探究性试题分类:

(1)发现问题类探究题从生活现象、自然现象和实验现象当选出有价值的问题。解释此类问题的关键:视察、分析、联想,提出的问题要有探究价值,要有益于设计实验方案,有益于现象的视察和描写。解答此类探究题的方法:根据题目要求,从不同的角度提出问题,并进行料想和假定。可以从以下8个方面提出问题和进行料想:

a.从“对峙面”中发现问题和料想;

b.从“逆向思惟”中发现问题和料想;

c.从生活或实验中发现问题和料想;

d.从探索闪果中发现问题和料想;

e.在异常中发现问题和料想;

f.在类比中发现问题和料想;

g.在归纳判断中发现问题和料想;

h.在“天经地义”中发现问题和料想。然后结合料想,根据已有的知识经验(如:物资的色彩、状态、气味等宏观性质和特点)去解答问题。注意提出的假定要周到、公道,有科学根据。

(2)假定、验证类探究题对问题有可能的答案作出料想或假定,并据已有的知识经验对料想或假定作出初步验证计划,以便设计实验方案。解答时,1是要围绕问题从不同的角度、不同的侧面进行假定或料想,假定越全面,结论越可靠;2是要注意假定的公道性,要符合化学规律、化学原理,不能平空假想;3是要从本质上去分析现象,捉住本质提出假定。

(3)搜集证据、解释与结论类探究题此类探究题是应用调查、查阅资料等方式搜集解决问题的证据,并对所搜集的证据和取得的信息进行简单的加工与整理,通过分析比较、分类、归纳概括等方法,认识知识之间的联系,从而得出正确的结论并对结论作出正确的解释。搜集证据,要有较强的实证意识,会视察、记录,准确精练的表述是解答此类题目的关键。

(4)结果分析、反思与评价类探究题此类探究题是对所取得的事实、证据进行总结、归纳,得出正确结论,对探究活动进行反思与评价。解答时可用比较、分类、概括、归纳等方法对证据和事实进行加工处理,利用逆向思惟,对探究结果进行评价。而实验评价题是由题目提供1套或多套方案,从某1角度或几个方面评价方案的优劣。

(5)综合性探究类此类探究题是对科学探究的基本进程中的几要素进行全方位的考核,体现探究的全进程,解答时要注意结合实践经验和亲身体验,探究性地提出问题,用视察到的现象和数据进行推理、判断,根据试题的目的和要求,结合题设巾的材料,进行解答,思惟要有开放性。考点名称:金属活动性定义:

金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质。

常见金属活动性顺序:

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

金属活动性顺序表的意义

(1)金属的位置越靠前,它的活动性越强

(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢(强氧化酸除外)。

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)。

(4)很活泼的金属,如K、Ca、Na与盐溶液反应,先与溶液中的水反应生成碱,碱再与盐溶液反应,没有金属单质生成。如:

2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应,如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:

Fe2O3+3H22Fe+3H2O

金属原子与金属离子得失电子能力的比较

金属活动性顺序表的利用

(1)判断某些置换反应能否产生

a.判断金属与酸能否反应:

条件:

①金属必须排在氢前面

②酸1般指盐酸或稀硫酸

b.判断金属与盐溶液能否反应:

条件:

①单质必须排在盐中金属的前面

②盐必须可溶于水

③金属不包括K、Ca、Na

(2)根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成份。如向CuSO4,AgNO3混合液中加铁粉,反应后过滤,判断滤液和滤渣成份。铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有前后顺序,如果铁充足,先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu,那末溶液中只有FeSO4;如果铁的量不足,应依照“前后原则”分别讨论滤液和滤渣的成份。

(3)根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。如镁、锌、铁3种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe,则可判断金属活动性Mg>Zn>Fe,

(4)利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。金属活动性越弱,从其矿物中还原出金属单质越容易; 金属活动性越强,从其矿物中还原出金属单质越难。所以越活泼的金属越不容易冶炼,难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。

(5)利用举例

a.湿法炼铜我国劳动人民在宋朝就掌握了湿法炼铜技术,行将铁放入硫酸铜溶液中置换出铜: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

b.从洗相废液中回收银洗相废掖中含有大量的硝酸银,可用铁置换回收: Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag。

c.处理工业废水中的铜、汞离子工业废水中常含铜、汞等金属离子,这些离子对生物有很大的危害,在排放前必须进行处理,可用铁置换回收:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

d.实验室选择金属与酸反应制取氢气在金属活动性顺序表中,H之前的金属都能跟稀 H2SO4、稀HCl反应产生氢气,但Zn之前的金属与酸反应太快。不便操作;Zn以后的金属与酸反应太慢,花费时间太长,从经济效益和反应速率多方而斟酌,Zn是最适合的金属。金属与混合溶液的反应

(1)将1种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时,其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最早被置换出来,然后再顺次置换出稍靠后的金属。简记为“在金属活动性顺序中,距离远,先反应”。如将金属Zn。放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中,Zn先与CuSO4产生置换反应,与CuSO4反应完后再与FeSO4 产生置换反应。根据金属锌的最不同可分为以下几种情况:

金属锌的量析出金属滤液的成份锌不足(不能与CuSO4溶液完全反应)CuZnSO4、FeSO4、CuSO4锌不足(恰好与CuSO4溶液完全反应)CuZnSO4、FeSO4锌不足(不能与FeSO4溶液完全反应)Fe、CuZnSO4、FeSO4锌适当(恰好与FeSO4溶液完全反应)Fe、CuZnSO4锌充足Zn、Fe、CuZnSO4(2)将几种不同的金属放入同1种盐溶液中,产生反应的情况与将1种金属放入几种金属的盐溶液中类似,也是在金属活动性顺序表中,距离越远的先反应,然后是距离较远的反应。

金属与酸反应生成氢气图象问题的分析方法:

(1)等质氢图:两种金属反应产生的氢气质量相同,此图反应两种情况:

①酸不足,金属过虽,产生的氢气质量由酸的质量决定。

②酸充足,投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好相同,如6.5g锌和5.6g铁分别投入充足的盐酸中反应产生的氢气质量相同。

(2)等质等价金属图:如等质量的镁、铁、锌与充足的酸反应生成的金属离子都是+2价,产生氢气的速率和质量不同。此图反应出:

①金属越活泼,图示反应物的线越陡,如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡,说明活泼性Mg>Zn>Fe

②金属的相对原子质量越小。等质量时,与酸反应产生的氢气越多,曲线的拐点越高,因此,相对原子质量Zn >Fe>Mg。

可简单概括为:越陡越活,越高越小。

(3)等质不等价金属图:铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2,此图反应出等质不等价金属与酸反应不但速率不同而且生成的氢气的质量与金属化合价有关。

可用下面式子计算氢气质量:

金属与酸或盐溶液反应前后溶液密度变化的判断方法:

金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应均为置换反应,反应后溶液的溶质产生了改变,致使溶液的溶质质量分数、溶液的密度也随之改变。反应前后溶液的密度的变化取决于反应前后溶液中溶质的相对份子质量的相对大小。

(1)反应后溶液密度变小:如Fe+CuSO4== FeSO4+Cu,在该反应中,反应前溶液中的溶质为CuSO4,其相对份子质量为160;反应后溶液中的溶质为FeSO4,其相对份子质量为152,由于152<160,故该反应后溶液密度变小。

(2)反应后溶液密度变大:如Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑,在该反应中,反应前溶液中的溶质为H2SO4,相对份子质量为98;反应后溶液中溶质为ZnSO4,相对份子质童为161,由于161>98。故该反应后溶液密度变大。真假黄金的鉴别:

黄金是1种具有金黄色光泽的金属、化学性质极不活泼。黄铜的外形与黄金非常类似,所以不法份子经常使用黄铜(Zn,Cu合金)来冒充黄金。但2者之间的性质有很大差异,可用多种方法鉴别。

方法1:取少许金黄色金属块于试管中,加入少许稀盐酸或稀硫酸,若有气泡产生(Zn+2HCl==ZnCl2+H2),则原试样为黄铜;若没有气泡产生,则原试样为黄金。

方法2:取少许金黄色金属块,用天平称其质量,用量筒和水测出其体积,计算出金属块的密度与黄金的密度对比,若密度相等,则为黄金;若有较大的差异,则为黄铜。

方法3:取少员金黄色金属块在火焰上加热,若金属块表面变黑(2Cu+O22CuO,则原试样为黄铜;若无变化,则为黄金。

方法4:取少讨金黄色金属块于试管中,向试管中加人适当的硫酸铜溶液,若金属块表而出现红色物资且溶液色彩变浅(Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu),则原试样为黄铜;若无变化,则原试样为黄金。考点名称:金属的锈蚀与防护金属锈蚀:

金属材料受周围介质的作用而破坏,称为金属腐蚀。金属的锈蚀是最多见的腐蚀形态。腐蚀时,在金属的界面上产生了化学或电化学多相反应,使金属转入氧化(离子)状态。这会显著下降金属材料的强度、塑性、韧性等力学性能,破坏金属构件的几何形状,增加零件间的磨损,恶化电学和光学等物理性能,缩短装备的使用寿命,乃至造成火灾、爆炸等灾害性事故。

铁生锈条件的探究

实验装置实验现象几天后视察A试管中铁钉生锈,在水面附近锈蚀

严重,B,C试管中的铁钉没有生锈实验分析A试管中的铁钉同时跟水、空气(或氧气)接触而生锈;

B试管中的铁钉只与水接触不生锈;

C 试管中的铁钉只与干燥的空气(或氧气)接触不生锈实验结论铁生锈的条件是与水、空气(或氧气)同时接触易错点:

①探究铁生锈的条件时采取经煮沸后迅速冷却的蒸馏水,目的是赶走水中溶解的氧气;再加上植物油用来隔绝空气。

②环境中的某些物资会加快铁的锈蚀,如与酸、食盐溶液等接触的铁制品比钢铁生锈更快。

③铁生锈的进程。实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等产生化学反应的进程(缓慢氧化)。反应进程相当复杂,终究生成物铁锈是1种混合物。铁锈(主要成份是Fe2O3·H2O)为红色,疏松多孔,不能阻碍内层的铁继续与氧气、水等反应,因此铁制品可以全部锈蚀。

④许多金属都易生“锈”,但“锈”的结构不同,成份不同。铜在湿润的空气中也能生“锈”,铜锈即铜绿,其主要成份为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],是铜与水、氧气、2氧化碳共同作用的产物。金属制品的防锈原理及方法:

(1)防锈原理根据铁的锈蚀条件不难推断出避免铁生锈的方法是使铁制品隔绝空气或隔绝水。

(2)防锈方法:

①保持铁制品表面洁净和干燥,如菜刀不用时擦干放置。

②在钢铁表面覆盖保护膜、如车、船表而涂油漆。

③在钢铁表而镀1层其他金属,如水龙头表面镀铬、镀锌。

④用化学方法使钢铁表面构成致密的保护膜,如烤蓝。

⑤改良金属的结构,如将钢铁制成不锈钢

(3)除锈方法

物理方法:用砂纸打磨,用刀刮。

化学方法:用酸清洗(酸不能过量),产生的反应为:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O。

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